Ре -» Ре2+ + 2е.На кромках капли в это время протекает процессН20 + 02 + 4е -» 40Н".
Образующиеся гидроксил-ионы диффундируют внутрь капли, где вступают во взаимодействие с ионами двухвалентного железа. В результате реакции образуется гидроксид железа, который в дальнейшем при взаимодействии с кислородом переходит в ржавчину.Точечная коррозия образуется также там, где анодами становятся относительно небольшие участки поверхности конструкции, покрытые адсорбированными пузырьками газа или 1руто-го инертного по отношению к материалу конструкции вещества. Под таки ми частичками кислород быстро иссякает, дальнейшее его поступление по сравнению с другими участками затруднено, вследствие чего образовавшиеся аноды быстро разрушаются, вызывая точечные поражения поверхности конструкцийВсе это подтверждает важность содержания поверхностей эксплуатируемых металлических конструкций в чистом состоянии. При очистке поверхностей необходимо тщательно удалять не только загрязнители, но и незначительные или весьма развитые точки ржавчины с одновременным восстановлением защитного покрытия. Если с поверхности своевременно не удалить появившуюся ржавчину, она будет влиять на ускорение процесса точечной коррозии.Интенсивность коррозионных процессов в большинстве случаев является функцией активности ионов водорода в растворе. Увеличение активности ионов водорода равносильно снижению рН раствора н сопровождается возрастанием скорости коррозии (рис. 3.14). Растворы с высоким значением рН (щелочные среды) растворяют металлы, гидраты окислов которых амфотерны (алюминий, цинк, свинец, олово н др.). Жетезо относится к металлам, которые растворяются в щелочах только при высоких концентрациях гидроксил-иона.Как отмечалось ранее, коррозия большинства металлов в растворах солей протекает с кислородной деполяризацией. В этих случаях от количества кислорода в электролите зависит скорость коррозии (рис. 3.15).Значительное увеличение концентрации кислорода в воде приводит к образованию труднорастворимых оксидов на поверхности металлоконструкций и замедлению коррозии. С повышением температуры электролита скорость коррозии возрастает (рис. 3.16). Для открытых систем (вследствие понижения концентрации кислорода с повышением температуры) скорость кор-
Предыдущая Следующая
|